REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

ES NECESARIO TENER SIEMPRE EN CUANTA ESTAS REGLAS PARA DESIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN A CADA ELEMENTO. ESTAS, FORZOSAMENTE DEBEN SER TOMADAS EN CUENTA PARA EL BALANCEO POR MÉTODO DE OXIDO - REDUCCION!. RECOMENDAMOS QUE DE PREFERENCIA SEAN MEMORIZADAS.

• Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).

• Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb,. Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de 1+.

• Todos los elementos del grupo 2A "alcalinoterreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+.

• El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros  (hidruros: metales unidos al hidrogeno)cuyo numero de oxidación es 1-. 

• El oxigeno en sus compuestos tienen número de oxidación 2- excepto en los peroxidos (peroxido: cuando dos oxígenos estan unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-.

• El azufre como sulfuro tienen número de oxidacion 2-.

• Todos los elementos del grupo XII A "halogenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen nímeros de oxidacion 1-.

• Todos los radicales concerban su numero de oxidacion en las reacciones Quimicas.

• La suma de las cargas de los numeros de oxidacion debe ser igual a CERO.